몰(mole)과 화학 반응식

【 목 차 】 1. 원자량 2. 몰 (mole) 3. 몰질량 (molar mass) 4. 화학반응의 양적 관계 5. 화학반응식 완결 6. 한계 반응물 1. 원자량 가. 원자량 (Atomic mass) 동위 원소의 존재비를 고려한 원자의 평균 질량 나. 원자량 단위 (Atomic mass unit) 질량수 12인 탄소원자 (12C) 질량의 12분의 1 [예시] 염소(Cl) 원자의 원자량을 구하는 방법 ⊙ 염소 원자는 질량수가 35인 35Cl이 자연계에 75.78[%] 존재하고 질량수가 37인 37Cl 이 24.22 [%] 존재한다. ※ 0.7578 × 35 amu + 0.2422 × 37 amu = 35.5 [amu] 따라서 염소의 원자량은 35.5 이다. [예] 탄소를 예를 들면 탄소는 3종류가 있다. 위의 내용은 원자의 질량비를 나타낸 것이다. 그런데 원자량은 그 원자의 구성비를 나타 내므로 탄소의 원자량은 다음과 같이 구할 수 있다. 모든 원자의 질량은 탄소를 기준으로 하...