공유결합과 결합의 극성

【목 차】 1. 공유 결합 2. 전자점 구조 3. 팔전자 규칙 4. 전기 음성도 5. 결합의 극성과 분자의 극성 6. 공유결합 분자의 명명법 1. 공유결합 (Covalent bond) 가. 공유결합의 정의 공유결합은 금속원소는 해당되지 않고 비금속원소를 대상으로 한다. 주기율표 왼쪽에 있는 금속원소들은 최외각 전자껍질에 전자가 1개 또는 2개가 있고 이들을 버리기 쉬운데 알루미늄은 3개 있지만 이들은 전자를 버리고 플러스(+) 이온이 된다. 공유결합은 주기율표 오른쪽 위에 있는 원소들로 전자를 내놓지 않으려고 하는 물질이 다. 이런 원자들이 서로 결합을 할 때 팔전자 규칙 즉, 제일 바깥 전자껍질의 전자수를 8개로 맞추기 위해 원자 서로간에 전자를 공동 소유하는 방향으로 결합하는 것이다. 그런데 수소하고 헬륨은 주기율표 제일 위쪽에 있는데 이들은 제일 바깥쪽 전자껍질이 첫번째 전자껍질이다. 첫번째 전자껍질은 크기가 제일 작아서 최대 전자가 2개 밖에 들어가지 못한다. 따라서 ...