화학 반응 속도 - 기초 화학

【 목 차 】 1. 화학반응속도 2. 속도 법칙과 반응 차수 3. 적분 속도 법칙 : 1차 반응 4. 적분 속도 법칙 : 2차 반응 5. 적분 속도 법칙 : 0차 반응 6. 반응 메커니즘과 속도 결정 단계 1. 화학 반응 속도 화학반응 속도는 단위시간동안의 반응물 농도 감소량 또는 생성물 농도 증가량으로 정의 된다. 언제나 양수인 값으로 단지 반응의 빠르기만 판별한다. ⊙ 반응물의 농도 감소량 = -(반응물의 농도 변화량) 예를 들어 A가 B로 변하는 반응에서 A는 점점 줄어들고 B는 늘어나야 되는데 화학에서 반응속도는 물리에서 와는 다르게 방향성이 없는 빠르기만 나타낸다. 따라서 항상 양수인 값으로 단지 반응의 빠르기만 판별하기 때문에 반응물의 농도 감소 량은 실제로 반응물의 농도 변화량에 마이너스(-)를 붙인 개념이다. 이렇게 하여 전체적 으로 양수의 값을 만들어 줘야 한다. 화학에서 반응속도를 측정할 수 있는 방법은 시간분의 농도로 측정할 수 있다. 가. 화학반응의 계수...

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