엔트로피와 자유 에너지 - 기초 화학

【 목 차 】 1. 자발적 과정 2. 엔트로피 3. 계의 엔트로피 변화 4. 주위의 엔트로피 변화 5. 반응의 자발성 예측 : 자유 에너지 1. 자발적 과정 가. 자발적 과정 (Spontaneous Process) 외부의 영향없이 스스로 진행하는 과정 ⊙ 기체의 진공 팽창은 자발적 과정 ⊙ 위 그림에서 코크(Cock)를 열기만 했는데 기체가 알아서 확산한다. 이렇게 펴져서 양쪽에 기체가 존재하는데 이 때 한쪽으로만 쏠리는 현상은 절대 일어나지 않는다. 따라서 정반응은 자발적이지만 기체가 진공상태로 팽창하는 것은 자발적 과정이지만 역반응은 일어나지 않는 비자발적 과정이다. ⊙ 백금 촉매 존재하에 수소와 산소의 결합반응 정반응은 자발적 과정이나 역반응은 비자발적 과정이다. 수소와 산소가 만나 물이 되는 반응도 만나기만 해서 물이 되는 것이 아니다. 수소와 산소가 만나 물이 되려면 엄청난 활성화 에너지가 필요한데 백금 촉매를 집어 넣으면 그런 활성화 에너지가 없이도 반응경로를 바꿔서 ...

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