[열역학] 열역학 법칙

열역학 법칙은 다양한 방법으로 표현이 가능하다. 0법칙 : 열평형(온도의 정의) 온도가 다른 두 물체를 접촉시키면 온도차가 없어져서 열평형상태에 도달한다. (접촉된 두 물체가 열 평형상태일 때, 열의 이동은 없다.) 온도는 계의 상태나 크기등에 무관한 절대적인 척도가 될 수 있는 열역학적인 개념이다. 1법칙 : 에너지 보존(에너지의 정의) 열과 에너지는 서로 전환이 가능하고 일정한 비례관계가 성립한다. 고립계의 에너지의 형태는 바뀔 수 있지만 총합은 일정하다. 여기서 Q : 열 / U : 내부 에너지 / W : 일을 나타낸다. 2법칙 : 과정의 방향성(엔트로피의 정의) 고립계의 엔트로피는 증가한다. 열은 스스로 저온에서 고온으로 흐르지 않는다. 3법칙 : 절대 엔트로피(엔트로피의 수치 부여) 절대온도 0K에서 엔트로피는 상수가 된다. 어떠한 이상적인 방법으로도 어떤 계를 절대온도 0K에 이르게 할 수 없다....